Сколько штук в порции молей
Число частиц N = n · NA. Тест: 1 моль и 6,02214076·10²³ → столько же частиц. Хаб: стехиометрия.
Частица — то, что вы назвали: молекула, атом, ион, формульная единица. Страница не выбирает вид.
N = n NA
N = n · NA
Обратный ход: моли или NA. Нулевое NA запрещено. N безразмерное.
Не n = m/M
Не деление массы на M. Не коэффициенты. Не заряд и не плотность.
Как пользоваться
Три поля: N, n, NA. Раздел: стехиометрия.
Примеры
Прямая. 1 моль · точное NA → 6,02214076·10²³.
Моли. 1,204428152·10²⁴ при том же NA → 2 моль.
Проверка NA. N/n при 1 моле возвращает то же NA.
Запрет. NA = 0.
Ещё задачи
0,5 моля CO₂: N = 0,5 · NA ≈ 3,011·10²³ молекул. Атомов кислорода в них вдвое больше — умножьте сами: в молекуле два O.
Связь с n = m/M: 9 г воды → 0,5 моль → пол-NA молекул. Две страницы подряд.
Учебник 6,02·10²³: введите это NA, не точное, если сверяете конец параграфа. Разница мала, в олимпиадных знаках бывает видна.
Контрольный якорь: 1 моль → NA частиц. 2 моль → 2 NA. Нуль NA — ошибка.
Ионы Na⁺ в 0,1 моль соли: 0,1 NA катионов, если формула NaCl. Для Na₂SO₄ катионов вдвое — снова множитель из формулы, не из NA.
Не пишите N = 6,02·10²³ «всегда», если n не 1.
Обратный ход: навеска неизвестна, дано «3,011·10²³ молекул». n = 0,5 моль, массу доберёт сосед.
Связь с процентами только если потом берёте долю частиц смеси. Здесь одно n.
Экспонента: 6.022e23 в поле, не «6,022 и отдельно 23». Формат числа как в калькуляторе поля.
Родитель химия. Не путайте NA с постоянной Больцмана.
Школа: точное NA
С 2019 года моль определён через фиксированное NA. Это не «измеренное среднее лабораторное», а константа СИ.
Чертёж: одна порция n = 1, мешок из NA штук.
Памятка: умножить моли на NA; вид частицы задаёте вы; не масса.
Ещё сюжет «атомы в 2 моль O₂»: молекул 2 NA, атомов 4 NA.
Итог: N = n NA, обратный ход, нуль NA нельзя.
Контроль: 2 моль. Если ответ NA — забыли множитель 2.
Итоговая памятка: штуки, не граммы, не литры, не коэффициент уравнения.
Ещё сюжет электролиза: число электронов считают через моли электронов · NA, но сила тока — не эта страница.
Молекулы, атомы и старые учебники
Старый задачник: NA = 6,02·10²³, n = 0,25 → N = 1,505·10²³. Точное NA даст 1,50553519·10²³. Для школьной тетради часто хватает трёх знаков.
Алмаз как углерод: 0,01 моль атомов C → 0,01 NA атомов. Молекулы C₆₀ — другая порция: сначала моли фуллерена.
Не делите массу на NA. Получите бессмыслицу размерности. Сначала моли.
Связь с выходом: теоретические моли продукта · NA = теоретические молекулы. Редко нужно, но алгебра та же.
Поле N принимает огромные числа. Не вводите «степень 23» отдельным полем — её нет.
Равные n и N численно почти никогда: только если NA = 1, чего в химии нет.
Якорь гелия: 4 г He ≈ 1 моль атомов ≈ NA атомов. Молекул He₂ в обычных условиях не считают.
Не путайте с числом степеней свободы и с квантовыми числами.
Два NA подряд в уме («ещё раз умножить на Авогадро») — ошибка, если уже получили штуки.
Капля воды ~0,05 мл, плотность около 1 г/мл, масса 0,05 г, n ≈ 0,0028 моль, молекул ~1,7·10²¹. Плотность взяли снаружи, моли — сосед, штуки — здесь.
Не пишите «NA молекул в грамме». В грамме столько молей, сколько 1/M, штук — n NA. Без M граммы не превращаются в штуки.
Ионная пара NaCl: 1 моль формульных единиц — NA катионов и NA анионов, всего 2 NA ионов. Поле N одно: решите, что считаете.
Степень, калькулятор и вид частицы
В поле удобно 6.02214076e23. Запятая как разделитель тысяч может сломать ввод: смотрите, как поле принимает число. Не пишите «на 23» отдельным словом в соседней клетке — клетки нет.
Задача «сколько атомов в 2 г H₂»: сначала моли молекул 1, затем молекул NA, затем атомов 2 NA. Три шага, страница делает только средний, если n уже молекулярные моли.
Не сравнивайте N двух веществ, не приведя к одному n. Больше штук не значит «больше вещества в граммах».
Постоянная Лошмидта — число частиц в кубометре идеального газа при выбранных T, p. Это не NA. Сюда не подставляйте.
Микроскопическая пылинка 10⁻¹² моль всё ещё даёт ~6·10¹¹ частиц. Поле N справится с порядками, не пишите «почти ноль штук».
Не путайте NA с числом молей в грамме: 1/M — это моли в одном грамме, не Авогадро. Для воды 1/18 моль в грамме, штук (1/18)·NA. Запомните порядок.
Типичные ошибки
- Делить массу на NA.
- Забыть множитель атомов в молекуле.
- Всегда писать 6,02·10²³ при n ≠ 1.
- Нулевое NA.
- Путать с n = m/M.
Соседи: количество вещества, отношение молей, теоретический выход, проценты, плотность.
Частые вопросы
- Как найти число частиц?
- N = n · NA. Один моль при точном NA даёт 6,02214076·10²³ частиц.
- Можно найти моли по числу частиц?
- n = N / NA.
- Какое NA ставить?
- В СИ с 2019 года 6,02214076·10²³ моль⁻¹ ровно. Старый 6,02·10²³ — для сверки учебника.
- Это масса?
- n = m/M сначала, если дана навеска.
- Нулевое NA?
- Делить и умножать на нуль нельзя.
- Где хаб?
- Стехиометрия.
Источники
- BIPM. The International System of Units (SI). Моль и число Авогадро NA = 6,02214076·10²³ моль⁻¹.
- Учебная стехиометрия: n = m/M, N = n NA, отношение коэффициентов, лимитирующий реагент, выход.