С чего начать, если есть масса и молярная масса?

n = m/M. Число частиц — соседняя страница.

Где уравнение идеального газа?

PV = nRT в теме газы. Температура — в кельвинах.

Где молярность раствора?

c = n/V в теме растворов. Не моляльность и не массовая доля.

Это лабораторная методика?

Нет. Учебные формулы. Не паспорт безопасности и не методика анализа.

Какое число Авогадро?

В СИ NA = 6,02214076·10²³ моль⁻¹. Поле на странице частиц можно сменить для старого учебника.

Какие единицы массы и газов?

Граммы, моль, г/моль для стехиометрии. Для газов по умолчанию кПа, литры, кельвины. Цельсий в формулы не входит.

Химические калькуляторы: моль, стехиометрия и газы

Открыты темы стехиометрии, газов, растворов и молярных величин. Это не лаборатория, не качественный анализ и не расчёт pH.

Стехиометрия

Стехиометрия: n = m/M, число частиц, отношение молей, лимитирующий реагент, выход, простейшая формула, массовая доля элемента, кристаллогидрат и молекулярная формула.

Газы

Газы: PV = nRT, Бойль — Мариотт, Шарль, Гей-Люссак, объединённый закон и Дальтон. В русской школе Шарль — изохора p/T, Гей-Люссак — изобара V/T.

Растворы

Растворы: молярность c = n/V, навеска в колбе, моляльность, массовая доля, ppm, разбавление, смешение двух растворов и мольная доля. Объём в молярности — раствора, в моляльности в знаменателе — масса растворителя.

Молярные величины

Молярные величины: M по формуле, молярный объём, миллимоли, формульные единицы и эквиваленты с вашим f. Не разбор строки H₂O текстом и не титрование.

Чего здесь нет

Нет pH и титрования. Плотность вещества как ρ = m/V — в физике.

Единицы

Моль — количество вещества. Грамм на моль — молярная масса. Для газов температура только в кельвинах: T = t + 273,15. R по умолчанию 8,314462618 Дж/(моль·К).

Как пользоваться

Сначала моли в стехиометрии, если есть навеска. M формулы и 22,4 л/моль — молярные величины. Раствор — молярность и доли. Для закрытой порции газа — газы: уравнение состояния, если нужны n или R; частный закон, если процесс изотерма, изохора или изобара. Одна согласованная система единиц на поля давления и объёма.

Частые вопросы

С чего начать, если есть масса и молярная масса?: n = m/M. Число частиц — соседняя страница.
Где уравнение идеального газа?: PV = nRT в теме газы. Температура — в кельвинах.
Где молярность раствора?: c = n/V в теме растворов. Не моляльность и не массовая доля.
Это лабораторная методика?: Нет. Учебные формулы. Не паспорт безопасности и не методика анализа.
Какое число Авогадро?: В СИ NA = 6,02214076·10²³ моль⁻¹. Поле на странице частиц можно сменить для старого учебника.
Какие единицы массы и газов?: Граммы, моль, г/моль для стехиометрии. Для газов по умолчанию кПа, литры, кельвины. Цельсий в формулы не входит.

Разделы