Сумма атомных масс с индексами
Молярная масса соединения — сумма атомных масс элементов, каждый умноженный на индекс в формуле. Раздел: молярные величины.
Контроль: 2 и 1 плюс 1 и 16 → 18 г/моль (вода). 1 и 12 плюс 2 и 16 → 44 (CO₂). 1 и 23 плюс 1 и 35,5 → 58,5 (NaCl учебный). Чистый углерод: одна строка 12.
Индексы целые ≥ 1. Атомные массы > 0. Страница не читает подстрочные цифры из текста формулы.
M = Σ nᵢ Mᵢ
M = n₁M₁ + n₂M₂ + …
Обратного хода к одной строке из готовой M нет: разложений бесконечно много.
Не n = m/M и не разбор строки H₂O
Не моли из навески. Не доля элемента: там уже есть M соединения. Не простейшая формула из процентов. Не N из массы.
Как пользоваться
Строки «число атомов» и «атомная масса, г/моль». Кнопка добавляет элемент. Родитель химия.
Гидрат: вода — отдельные строки H и O или строка «H₂O как единица» с M = 18 и индексом числа вод, если так удобнее. Не смешивайте оба способа в одной таблице без счёта.
Примеры
1. Вода. 2×1 + 16 → 18.
2. CO₂. 12 + 32 → 44.
3. NaCl. 23 + 35,5 → 58,5.
4. Углерод. 12.
5. Запрет. индекс 0.
Ещё задачи
H₂SO₄: 2·1 + 32 + 4·16 = 98. Четыре строки или сера одна, кислород 4, водород 2.
Ca(OH)₂: кальций 40, кислород 2, водород 2 → 74. Скобки: умножьте индексы внутри на 2 до ввода.
Связь с n = m/M: получили 98, навеска 4,9 г → 0,05 моль на соседней странице.
Учебные M: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5. Олимпиада может дать 35,45 — введите как есть.
Проверка: NH₃ → 17.
Доля элемента: w_O в H₂O = 16/18·100%. M возьмите отсюда.
Не кладите массу навески в атомную массу.
Изотопы: страница не взвешивает ¹²C и ¹³C. Одна эффективная Mᵢ.
Полимер: n мономеров — индекс повтора, M мономера в Mᵢ, либо разверните состав.
Два одинаковых элемента в разных скобках сложите индексы в одну строку или оставьте две: сумма та же.
Школа: вода 18
Чертёж: H—O—H, под каждым H единица, под O шестнадцать, сумма 18.
Памятка: индекс умножает атомную массу, не делит.
ЕГЭ: «молярная масса оксида серы(IV)» — SO₂ = 64, не 32.
Хаб молярных величин отделяет сложение M от n = m/M.
Итог: таблица элементов, не граммы образца.
Откуда брать Mᵢ
Периодическая таблица учебника. Страница таблицу не хранит: вы переносите числа.
Родитель химия. Стехиометрия берёт уже готовую M.
Итог журнала: Σ nᵢ Mᵢ в г/моль, не моли навески, не строка «H2O» как текст.
Контроль: 2·1+16 ↔ 18.
Кристаллогидрат CuSO₄·5H₂O: Cu 64, S 32, O 4·16, плюс 5·18 воды = 250 учебный. Не забудьте пятёрку.
Воздух как «смесь» не имеет одной формулы. Средняя M воздуха — другая модель, не эта сумма.
Пример C₆H₁₂O₆: 6·12 + 12·1 + 6·16 = 180. Глюкоза и фруктоза совпадут: изомеры страница не различает.
Не подставляйте массовые проценты вместо Mᵢ.
Рабочий пример: Al₂O₃ → 2·27 + 3·16 = 102.
Связь с простейшей формулой: там из долей получают индексы, сюда индексы уже известны.
Итог для отчёта: M = Σ nᵢ Mᵢ, строки элементов, г/моль, не n = m/M.
Ещё контроль: HNO₃ → 1+14+48 = 63. Не 14 одной селитры без кислорода и водорода.
Два кальция в Ca₃(PO₄)₂: индекс 3 у кальция, фосфор 2, кислород 8 после раскрытия скобок. Не 4 кислорода.
Связь с числом единиц: M отсюда, навеска там, NA по умолчанию SI.
Не копируйте относительную молекулярную массу как «безразмерную 18» в поле, если страница ждёт г/моль: число то же, смысл единицы нужен отчёту.
Рабочая цепочка урока: сложили M, взяли навеску, n, при необходимости объём газа или колба.
Итоговая памятка: таблица nᵢ и Mᵢ, сумма произведений, гидратную воду не забыть, скобки раскрыть, навеску не класть в атомную массу.
Повтор воды: два водорода не «2 г», а 2×1 г/моль. Кислород не «молекула O₂ массой 32», если в воде один атом O — 16.
Сульфат железа(II) FeSO₄: Fe 56, S 32, O 64 → 152 без кристаллогидрата. Семь вод — плюс 126, всего 278. Подпись гидрата в условии обязательна.
Не складывайте зарядовые числа ионов вместо масс. Заряд для M формулы нейтрального соединения не нужен.
Проверка орфографии полей: «число атомов» целое. 0,5 атома в учебной формуле этой страницы нет; дробный индекс сначала умножьте до целых, как в простейшей формуле.
Финальный якорь: вода 18, углекислый газ 44, поваренная соль 58,5 учебная, углерод 12. Если у вас другие табличные Mᵢ — вводите их, не спорьте с устаревшим плакатом вслепую.
Типичные ошибки
- Забыть индекс кислорода в оксиде.
- Сложить Mᵢ без умножения на nᵢ.
- Вставить массу навески.
- Не раскрыть скобки Ca(OH)₂.
- Нулевой индекс.
Соседи: n = m/M, доля элемента, простейшая формула, формульные единицы, частицы.
Частые вопросы
- Как считают молярную массу формулы?
- M = сумма (число атомов элемента × его атомная масса). Вода: 2·1 + 16 = 18 г/моль. CO₂: 12 + 2·16 = 44.
- Можно вставить строку H2O?
- Нет. Добавьте строки: водород 2 и 1 г/моль, кислород 1 и 16. Страница не парсит химическую запись.
- Это количество вещества?
- n = m/M уже знает M. Здесь M только складывают.
- Один элемент?
- Да. Углерод: одна строка 1 и 12 → 12 г/моль.
- Нулевой индекс?
- Строка без атомов не имеет смысла. Ошибка.
- Где хаб?
- Молярные величины.
Источники
- BIPM. SI. Моль, молярная масса, число Авогадро NA = 6,02214076·10²³ моль⁻¹.
- Учебные молярные величины: M = Σ nᵢ Mᵢ, Vₘ = V/n, N = (m/M) NA. н.у. школы 22,4 л/моль оговариваются отдельно.