Сколько единиц в навеске
Число формульных единиц (или молекул) в навеске: моли m/M, затем умножение на число Авогадро. Раздел: молярные величины.
Контроль: 18 г, 18 г/моль, NA СИ → 6,02214076·10²³. 9 г воды — вдвое меньше. Обратно масса 18 г из N = NA и M = 18. M = 58,5 из навески 58,5 г и N = NA.
M и NA строго больше нуля. NA по умолчанию точное SI.
N = (m / M) NA
N = (m / M) · NA
Обратный ход к m, M или NA. Нуль в знаменателе — ошибка.
Не N = n NA без массы
Не частицы из готовых молей: туда n, сюда граммы. Не n = m/M без NA. Не молярность. Не перевод ммоль сам по себе.
Как пользоваться
Четыре поля. NA можно не трогать. Родитель химия.
Для молекул воды слово «формульная единица» совпадает с молекулой. Для NaCl — пара ионов, не «молекула соли».
Примеры
1. Моль воды. 18 г, 18 г/моль → NA единиц.
2. Половина. 9 г → NA/2.
3. Масса. N = NA, M = 18 → 18 г.
4. M. 58,5 г и N = NA → 58,5 г/моль.
5. Запрет. M = 0.
Ещё задачи
2,25 г воды: n = 0,125 моль, N = 0,125 NA. Сначала можно n, затем N, или сразу здесь.
NaCl 5,85 г, M = 58,5 → 0,1 моль пар → 0,1 NA формульных единиц. Ионов вдвое больше, если считают Na⁺ и Cl⁻ отдельно: страница выдаёт единицы формулы, не «все ионы».
Проверка: 36 г воды, M = 18 → 2 NA.
Не кладите число атомов в молекуле вместо M.
M возьмите с суммы индексов.
Алмаз: формульная единица — атом C, M = 12, навеска 1,2 г → 0,1 NA атомов.
Не путайте с долей элемента: там проценты, не счётчик единиц.
NA старого задачника 6,02·10²³ чуть меньше SI. Для ЕГЭ часто 6,02·10²³ — смените поле, не округляйте массу.
1 ммоль → N = NA/1000.
Газ: число молекул из навески — эта страница; объём при н.у. — Vₘ.
Школа: кристалл NaCl
Чертёж: решётка, одна клетка Na⁺Cl⁻, подпись «формульная единица».
Памятка: нет молекулы NaCl в решётке. Счёт идёт клетками формулы.
ЕГЭ: «сколько формульных единиц в 0,5 моль» — лучше страница молей×NA. Если дана масса — эта.
Хаб молярных величин рядом со стехиометрией.
Итог: m, M, NA → N. Не концентрация.
Молекула или формульная единица
Молекулярные вещества: N — число молекул. Ионные: N — число формульных единиц. Формула одна.
Родитель химия. Сосед по молям короче, если n уже есть.
Итог журнала: N = m/M · NA, не c, не строка формулы текстом.
Контроль: 18 г воды ↔ NA при M = 18.
Пример CaF₂: единица Ca²⁺ и два F⁻, M ≈ 78. Навеска 7,8 г → 0,1 NA единиц, не 0,3 NA «всех ионов», если вопрос про формульные единицы.
Не подставляйте плотность вместо M.
Рабочий пример: 4 г O₂, M = 32 → 0,125 NA молекул O₂, атомов кислорода вдвое больше — другой вопрос.
Итог для отчёта: N = (m/M)NA, M формульная, NA SI или учебника, не молярность.
Ещё контроль: 1,8 г воды, M = 18 → 0,1 NA единиц. Не 1,8·10²³ «на глаз» без деления на 18.
Связь с миллимолями: 10 ммоль × NA = 0,01 NA, если сначала перевели ммоль в моли.
Не умножайте массу в граммах на NA напрямую: без M это не моли.
Ионный счёт «сколько ионов всего»: для MX₂ формульных единиц N, ионов 3N. Вопрос формулируйте до ввода.
Рабочая цепочка: M, навеска, эта страница, при необходимости объём газа.
Итоговая памятка: m/M затем NA, формульная единица не всегда молекула, M ≠ 0, единицы массы согласованы.
Повтор про ионы: вопрос «сколько ионов хлора в навеске CaCl₂» — сначала формульные единицы, затем ×2. Страница выдаёт только N единиц CaCl₂.
Не используйте 6,022 как «6,022 частицы»: нужна 10²³. Поле NA по умолчанию уже с порядком.
Навеска 0 г запрещена полем массы. Чистый «ноль единиц» через n = 0 ближе к странице молей×NA, если массу не взвешивали.
Проверка: 44 г CO₂, M = 44 → NA молекул. Атомов кислорода 2 NA, углерода NA — разные ответы, разные множители после этой страницы.
Финальный якорь: 18 г воды и M = 18 дают NA единиц. Половина массы — половина N. M соли возьмите формульную, не «молекулу NaCl».
Добор смысла: кусок мела CaCO₃ массой 10 г при M = 100 даёт 0,1 NA формульных единиц. Атомов кислорода втрое больше, атомов кальция столько же, сколько единиц. Вопрос «сколько атомов кислорода» требует множителя 3 после этой страницы.
Ещё якорь: 5,85 г NaCl и M = 58,5 → 0,1 NA единиц. Ионов в образце 0,2 NA, если считают оба сорта. Страница печатает 0,1 NA единиц формулы.
Контрольный добор: 32 г O₂ и M = 32 → NA молекул кислорода. Атомов 2 NA. Формульная единица здесь — молекула O₂.
Типичные ошибки
- Забыть NA и получить моли.
- Считать все ионы вместо единиц формулы.
- Подставить индекс кислорода как M.
- Нулевая M.
- Смешать мг и г.
Соседи: частицы из молей, n = m/M, M по формуле, миллимоли, доля элемента.
Частые вопросы
- Как найти число формульных единиц?
- N = (m / M) · NA. 18 г, M = 18 г/моль, NA СИ → 6,022·10²³. Половина массы — половина N.
- Чем отличается от числа частиц по молям?
- N = n NA уже знает моли. Здесь моли считают из навески m/M внутри формулы.
- Какое NA?
- По умолчанию 6,02214076·10²³. Старый учебник 6,02·10²³ — смените поле.
- M откуда?
- Сумма атомных масс или таблица. Для NaCl это формульная масса пары ионов.
- Нулевая M?
- Делить нельзя.
- Где хаб?
- Молярные величины.
Источники
- BIPM. SI. Моль, молярная масса, число Авогадро NA = 6,02214076·10²³ моль⁻¹.
- Учебные молярные величины: M = Σ nᵢ Mᵢ, Vₘ = V/n, N = (m/M) NA. н.у. школы 22,4 л/моль оговариваются отдельно.