Dramtezi Calc

Стехиометрия — моль, отношение и выход

n = m/M, N = n NA, отношение коэффициентов, лимитирующий реагент, выход, простейшая и молекулярная формула, массовая доля элемента, вода в кристаллогидрате. Не молярность раствора.

Калькуляторы раздела

Количество вещества по массеn = m / M: масса делить на молярную массу. Не путайте с числом частиц и не подставляйте плотность вместо M.Число частиц по АвогадроN = n · NA. Точное SI: NA = 6,02214076·10²³ моль⁻¹. Страница не считает молярную массу.Стехиометрическое отношениеПри полном протекании nA / a = nB / b. Коэффициенты из уравненного уравнения. Избыток страница не ищет.Лимитирующий реагентЛимитирует тот реагент, у которого меньше n/коэффициент. 1 — вещество A, 2 — B, 0 — оба в точности по уравнению.Выход реакцииη = mакт / mтеор · 100%. Теоретическую массу считает соседняя страница. Выход больше 100% страница считает как число, смысл проверяете вы.Теоретический выходmтеор = nлим · (b/a) · M продукта. nлим — моли того, кто кончится первым. Процент к практике — соседняя страница.Простейшая формулаНа 100 г: nA = w/MA, nB = (100 − w)/MB. Делят на меньшее и умножают, пока индексы не станут целыми. Молекулярную формулу считает соседняя страница.Массовая доля элементаw = n · Mэл / Mсоединения · 100%. n — индекс элемента в готовой формуле. Простейшую формулу из долей считает соседняя страница.Вода в кристаллогидратеx = (mгидр − mбезв) · Mсоли / (mбезв · MH2O). MH2O обычно 18 г/моль. Это не доля углерода в органике.Молекулярная формула по простейшейk = Mмол / Mэмп. Формула молекулы — простейшая, умноженная на k. Страница k не округляет: 5,98 в тетради часто пишут как 6.ПроцентыКалькулятор процентов считает, какую долю одно число составляет от другого, и умеет найти часть или целое. Используется формула P = a / b · 100%.ПлотностьКалькулятор плотности делит массу на объём (ρ = m / V) и позволяет найти массу или объём, если известна плотность. Есть перевод кг/м³ и г/см³.

Стехиометрия — моль, отношение, выход и формула

Десять учебных связей плюс мосты: проценты, плотность и газы. Родитель — химия.

Моль и частицы

n = m/M. N = n NA, NA в СИ точное. Не подставляйте плотность вместо M.

Уравнение и выход

nA/a = nB/b при полном протекании. Кто кончится первым: сравнить n/коэффициент. Масса продукта из молей лимитирующего. Выход — практика к теории.

Формула и состав

Простейшая формула бинарного соединения из массовой доли. Массовая доля элемента из готовой формулы. Множитель k переводит простейшую в молекулярную. Кристаллогидрат ищет x в соли · x H2O.

Чего здесь нет

Нет уравнивания реакций. Молярность раствора — в растворах. Газы pV = nRT — в теме газы. Нет кинетики. Простейшая страница — два элемента, не разбор на три и более без тетради.

Как пользоваться

Сначала моли, затем отношение или лимит, затем теоретическая масса, затем процент. Для состава: доли → простейшая → множитель k. Коэффициенты уравнения — целые из тетради.

Вернуться к разделу Химия.

Частые вопросы

n = m/M или N = n NA?
Масса и M дают моли. Частицы умножают моли на NA.
Когда лимитирующий реагент, а не отношение?
Отношение считает полный расход по уравнению. Лимитирующий сравнивает два взятых количества.
Теоретический выход и процент — одно?
Теоретический — масса продукта из молей. Процент делит практику на эту массу.
Коэффициенты откуда?
Из уравненного уравнения. Страница уравнение не уравнивает.
Где простейшая формула?
Простейшая из массовой доли бинарного соединения. Молекулярная умножает индексы на k = Mмол / Mэмп.
Родитель раздела?
Химия. Мост в проценты, плотность и газы.