Как найти молекулярную формулу?

k = Mмол / Mэмп. Глюкоза: 180 / 30 = 6, CH₂O становится C₆H₁₂O₆.

Откуда простейшая?

Соседняя страница или тетрадь. Сюда уже Mэмп, не доли.

k должно быть целым?

В идеальной задаче да. Страница возвращает отношение как есть: 5,98 в тетради часто пишут 6.

Это количество вещества?

n = m/M — другая связь. Здесь две молярные массы, без навески.

Молекулярная формула

Во сколько раз молекула больше простейшей

Множитель k = Mмол / Mэмп. Тест: 180 г/моль и 30 г/моль → 6. Хаб: стехиометрия.

Молекулярная формула — простейшая, в которой каждый индекс умножили на k. Страница считает только k, не печатает символы C и H.

k = Mмол / Mэмп

k = Mмол / Mэмп

Обратный ход: M молекулы или M простейшей. Нулевая Mэмп запрещена.

Не разбор долей и не n = m/M навески

Не простейшая формула из процентов. Сюда уже две молярные массы.

Не доля элемента: у CH₂O и C₆H₁₂O₆ доли одинаковые, k как раз их различает.

Не моли из массы навески.

Как пользоваться

Три поля: k, M молекулы, M простейшей формулы. Обе M в одной шкале, по умолчанию г/моль. Раздел: стехиометрия.

Mэмп сложите из простейших индексов и атомных масс. Mмол — из задачи, криоскопии, справочника.

Примеры

Прямая. 180 и 30 → k = 6.

M молекулы. k = 6 и 30 → 180.

Mэмп. 180 и k = 6 → 30.

Запрет. Mэмп = 0.

Глюкоза, ацетилен, бензол

Простейшая углеводов часто CH₂O, Mэмп = 30. Уксусная кислота C₂H₄O₂ имеет k = 2 к той же простейшей, глюкоза k = 6. Доли элементов совпадают, размер молекулы нет.

Ацетилен C₂H₂ и бензол C₆H₆: простейшая CH, Mэмп = 13. При Mмол = 26 получите k = 2, при 78 — k = 6. Без Mмол простейшая страница остановится на CH.

Пероксид водорода H₂O₂: простейшая HO, Mэмп = 17, Mмол = 34, k = 2. Не оставляйте HO как молекулу: её нет в колбе, есть H₂O₂.

Связь с кристаллогидратом: x воды — не этот k. Не умножайте индексы соли на 5, чтобы «получить купорос».

Якорь: 180 / 30 = 6. Если вышло 0,167 — перепутали числитель и знаменатель.

Не кладите навеску 180 г в Mмол. Mмол — масса одного моля молекул, не масса образца. Образец считает n = m/M.

Если Mмол = Mэмп, k = 1: молекула уже совпала с простейшей, как H₂O, CO₂, CH₄.

Дробный k = 1,5 в олимпиаде почти всегда ошибка M или ещё не та простейшая. Страница число покажет, смысл проверяете вы.

Школа: умножить все индексы

Нашли CH₂O и k = 6 — пишите C₆H₁₂O₆, каждый индекс × 6, не только углерод.

Забыть умножить кислород — классика: C₆H₁₂O вместо глюкозы.

k не коэффициент уравнения. В реакции горения глюкозы свои числа, они не равны 6 из этой страницы автоматически, хотя иногда совпадают.

Родитель химия.

Итог: две M, одно отношение, затем ручное умножение индексов.

Ещё сюжет: эмпирическая C₃H₄O₃ и Mмол = 176 даёт k = 2, молекула C₆H₈O₆ (аскорбиновая, учебный контур). Не делите 176 на 12 «по углероду».

Памятка: знаменатель — M простейшей, не атомная масса углерода.

Связь с процентами косвенная: доли уже использованы на предыдущем шаге.

Округление 5,98 и полюс Memp

Задачник дал Mмол = 179,4 при Mэмп = 30 → k = 5,98. В ответе контрольной ждут 6. Страница не округляет, чтобы вы видели исходное отношение.

Mэмп = 0 ломает деление: простейшей массы нет.

Отрицательные M страница не принимает: молярная масса положительна.

Единицы: кДа на одну M и г/моль на другую смешают порядки. Переведите обе.

Полимер с огромным k страница посчитает как число. Смысл «молекула = 5000 простейших» уже химия материалов, не школьная формула в тетради.

Не подставляйте NA. Число частиц — другая страница.

Если знаете m и n молекулы, сначала M = m/n, затем сюда как Mмол.

k = 1 не ошибка и не «формула не найдена». Многие вещества совпадают с простейшей.

M по криоскопии и масс-спектру

Школьная Mмол часто из справочника или «дано». В практике её дают криоскопия, эбулиоскопия, масс-спектр. Страница эти методы не считает, принимает готовое Mмол.

Масс-спектр даёт молекулярный ион: это Mмол в г/моль для однозарядного иона. Не делите на заряд, если его нет в условии.

Сложите Mэмп аккуратно: CH₂O это 12 + 2 + 16 = 30, не 12 + 16 = 28 «без водородов».

После k вернитесь к формуле и проверьте доли через массовую долю: молекулярная и простейшая обязаны совпасть по процентам.

Этилен C₂H₄ и циклогексан C₆H₁₂ делят простейшую CH₂, Mэмп = 14. Mмол 28 даёт k = 2, 84 даёт k = 6. Без Mмол это один ответ CH₂.

Формальдегид CH₂O имеет k = 1 к своей простейшей: молекула уже совпала. Уксусную кислоту к той же CH₂O отличает k = 2 и Mмол = 60.

Не умножайте Mэмп на число атомов «ещё раз»: Mэмп уже сумма простейших индексов. Повторное сложение завысит знаменатель и занизит k.

Если справочник дал Mмол в кг/моль, а Mэмп оставили в г/моль, k уменьшится в тысячу раз. Согласуйте шкалы, как в n = m/M.

Озон O₃ и кислород O₂ не связаны этим k через «простейшую O». Простейшая кислорода — O, но молекулы O₂ и O₃ задают разные Mмол к одной эмпирической только если вы сами так поставили задачу. Обычно пишут готовые O₂ и O₃ без этого шага.

Учебный якорь нафталина C₁₀H₈: простейшая C₅H₄, Mэмп = 64, Mмол = 128, k = 2. Не делите 128 на 12 и не объявляйте «десять углеродов» без водородов.

k не выход реакции и не η. Множитель формулы не про потери на фильтре.

Типичные ошибки

Перепутать Mмол и Mэмп в делении.

Умножить только один индекс.

Подставить навеску вместо Mмол.

Ждать, что страница напечатает C₆H₁₂O₆ текстом.

Нулевая Mэмп.

Частые вопросы

Как найти молекулярную формулу?: k = Mмол / Mэмп. Глюкоза: 180 / 30 = 6, CH₂O становится C₆H₁₂O₆.
Откуда простейшая?: Соседняя страница или тетрадь. Сюда уже Mэмп, не доли.
k должно быть целым?: В идеальной задаче да. Страница возвращает отношение как есть: 5,98 в тетради часто пишут 6.
Это количество вещества?: n = m/M — другая связь. Здесь две молярные массы, без навески.
Нулевая Mэмп?: Делить нельзя.
Где хаб?: Стехиометрия.

Источники

BIPM. The International System of Units (SI). Моль и число Авогадро NA = 6,02214076·10²³ моль⁻¹.
Учебная стехиометрия: n = m/M, N = n NA, отношение коэффициентов, лимитирующий реагент, выход.