Моли из массы и молярной массы
Количество вещества n = m / M. Тест: 18 г и 18 г/моль → 1 моль. Хаб: стехиометрия.
M — молярная масса этого вещества, не плотность и не коэффициент уравнения.
n = m / M
n = m / M
Обратный ход: масса или M. Нулевая M запрещена. Согласуйте граммы с г/моль или килограммы с кг/моль.
Не частицы и не молярность
Не N = n NA. Не отношение коэффициентов. Не литры раствора c = n/V и не навеска сразу в колбу. M соединения складывает сосед по формуле. Не ρ = m/V. Найденные моли можно подставить в pV = nRT.
Как пользоваться
Три поля: n, m, M. По умолчанию моль, грамм, грамм на моль. Раздел: стехиометрия.
Примеры
Прямая. 18 г, 18 г/моль → 1 моль.
Масса. 2 моль воды → 36 г.
M. 36 г и 2 моль → 18 г/моль.
Запрет. M = 0 или масса 0 при поиске n.
Ещё задачи
Поваренная соль: 58,5 г при M = 58,5 г/моль → 1 моль. 117 г → 2 моль. Не округляйте M до 60 «для красоты», если учебник дал 58,5.
Железо: 11,2 г, M = 56 г/моль → 0,2 моль. Это не 11,2 молекул и не 11,2 моль.
Связь с частицами: 0,2 моль · NA ≈ 1,20·10²³ атомов. Сначала эта страница, потом та.
Связь с теоретическим выходом: моли лимитирующего часто получают здесь из массы навески.
Контрольный якорь: 18 и 18 → 1. 36 и 18 → 2. Нуль M — ошибка.
Смешали единицы: 18 г и 18 кг/моль. Внутри 0,018 кг / 18 кг/моль = 0,001 моль. «Потеряли тысячу» — классика несогласованных шкал.
Газ в учебнике «22,4 л/моль» сюда не кладут как M. Это молярный объём, другая связь, страница её не считает.
Связь с процентами: массовая доля элемента — не эта формула. Здесь одно вещество, одна M.
Обратный ход к M: известны навеска и моли из другой задачи. Проверка «сошлось ли с таблицей».
Кристаллогидрат: M соли с водой больше M безводной. Подставляйте ту M, которая у навески.
Школа: моль как порция
Моль — порция вещества с NA частицами. Масса этой порции — M. Поэтому n = m/M считает, сколько таких порций в навеске.
Чертёж: брусок массы, делят на «кирпич» M, число кирпичей — n.
Памятка: делить массу на M; не на NA; не на плотность; согласованные единицы.
Ещё сюжет углерода-12: 12 г ¹²C — ровно 1 моль по определению шкалы. Учебная память, страница изотопы не различает.
Итог: n = m/M, обратный ход, нуль M запрещён.
Контроль: 18 г воды. Если 18 моль — забыли делить. Если 1 — верно.
Итоговая памятка: моли, не штуки молекул, не литры, не коэффициент a.
Ещё сюжет смеси: 10 г NaCl + 10 г KCl нельзя одним M. Две страницы или тетрадь.
Вода, аммиак и согласованные единицы
Аммиак M ≈ 17 г/моль. 34 г → 2 моль. Это не «два объёма газа» само по себе: объём ещё нужен T и p, их нет.
Сахар C₁₂H₂₂O₁₁, M ≈ 342 г/моль. Чайная ложка 5 г → ≈ 0,015 моль. Молекул — через Авогадро, не «5 молекул».
Навеска 0,250 г, M = 250 г/моль → 0,001 моль = 1 ммоль. Переключите единицу n на ммоль, если так удобнее тетради.
Килограмм железа и M в г/моль: смените массу в граммы или M в кг/моль. Страница переведёт, если единицы выбраны честно.
Не подставляйте атомный номер 26 железа как M. M железа ≈ 55,8 г/моль, не 26.
Связь с отношением: получили n, затем умножили на b/a. Две страницы.
Якорь кислорода: 32 г O₂ при M = 32 → 1 моль молекул O₂, не 2 моль атомов. Атомы — умножьте на 2 сами, поля «атомов в молекуле» нет.
Нулевая навеска не даёт молей на этой странице: нечего делить в учебном смысле положительной массы.
Родитель: химия. Сосед плотности напоминает: объём не равен массе.
Навеска на аналитических весах 0,2148 г, M = 214,8 г/моль → ровно 0,001 моль. Четыре знака массы не требуют четырёх знаков M, если таблица дала 215: получите 0,000999 моль. Сверьте, какую M велел задачник.
Смесь изотопов хлора в таблице M ≈ 35,5 г/моль. Это средняя порция, не «атом 35» и не «атом 37». Страница одно число M.
Не переводите моли в «граммы-молекулы» отдельным словом 1950-х: это и есть моль. Поле n уже порция NA штук по массе M.
Навеска, ложка и таблица M
Ложка соды ~5 г, M(NaHCO₃) ≈ 84 г/моль → n ≈ 0,060 моль. Это не «пять молей, потому что пять граммов». Грамм и моль совпадают только если M = 1 г/моль, чего у соды нет.
Таблица Менделеева даёт атомные M. Для O₂ сложите два кислорода, не берите 16, если в колбе молекулярный кислород. Для озона O₃ — три.
Сушили навеску до постоянной массы, потом взвесили. В поле m — сухая. Влажная завысит n, если M взяли безводную.
Обратный ход «сколько взвесить на 0,02 моль»: m = n M. Удобно готовить раствор, хотя литры здесь не считаются.
Типичные ошибки
- Положить плотность в поле M.
- Смешать граммы и кг/моль.
- Принять ответ за число молекул.
- Подставить атомный номер.
- Нулевая молярная масса.
Соседи: число частиц, отношение молей, теоретический выход, проценты, плотность.
Частые вопросы
- Как найти количество вещества?
- n = m / M. 18 г воды при M = 18 г/моль дают 1 моль.
- Можно найти массу?
- m = n · M. Два моля воды — 36 г.
- Это число молекул?
- N = n NA — другая страница.
- Плотность вместо M?
- Плотность — масса на объём. Сюда не кладите г/см³ как г/моль.
- Нулевая масса?
- Запрещена при поиске n. Нулевая M тоже ломает деление.
- Где хаб?
- Стехиометрия.
Источники
- BIPM. The International System of Units (SI). Моль и число Авогадро NA = 6,02214076·10²³ моль⁻¹.
- Учебная стехиометрия: n = m/M, N = n NA, отношение коэффициентов, лимитирующий реагент, выход.