Моли, умноженные на фактор
Эквивалентное количество: n_экв = n · f, где f — фактор эквивалентности, который задаёте вы. Раздел: молярные величины.
Контроль: 1 моль, f = 2 → 2. 0,5 моль, f = 1 → 0,5. Обратно n = 1 из 2 эквивалентов и f = 2. f = 2 из 3 и 1,5 моль.
f строго больше нуля. n и n_экв неотрицательны.
n_экв = n · f
n_экв = n · f
Обратный ход к n или f. Нулевой f — ошибка.
Не титрование и не реакция
Не уравнивание. Не объёмы бюретки. Не отношение коэффициентов a:b само по себе: там два вещества, здесь один n и ваш f. Не перевод ммоль. Не n = m/M без f.
Как пользоваться
Три поля. f из условия: «двухосновная кислота», «три электрона». Родитель химия.
Не угадывайте f, если задача его не дала и не описала.
Примеры
1. Двойной. 1 моль, f = 2 → 2.
2. f = 1. 0,5 моль → 0,5 эквивалента.
3. n. 2 эквивалента, f = 2 → 1 моль.
4. f. 3 и 1,5 моль → 2.
5. Запрет. f = 0.
Ещё задачи
H₂SO₄, f = 2 к NaOH в учебном протоне: 0,1 моль кислоты → 0,2 эквивалента. Страница не проверяет, та ли реакция.
Связь с навеской: 9,8 г H₂SO₄ (M = 98) → 0,1 моль, затем f.
Проверка: 2 моль, f = 3 → 6.
Не путайте f с коэффициентом в уравнении другого вещества.
ммоль можно считать до или после: 10 ммоль · f = 2 → 20 ммоль-экв, если так подписали тетрадь.
M нужна только чтобы получить n, не входит в эту формулу.
Оксид-восстановление: f иногда равен числу электронов на формулу. Введите это число, страница электроны не считает.
Не смешивайте нормальность раствора (экв/л) — это концентрация, не n_экв порции.
Частицы из n, не из n_экв, если вопрос про молекулы.
f = 1 значит эквивалент совпадает с молем. Часто для HCl и NaOH.
Школа: f задаёт учитель
Чертёж: один прямоугольник молей, рядом стрелка ×f.
Памятка: фактор не угадывают из воздуха. Его даёт условие или договорённость реакции.
ЕГЭ редко пишет «эквивалент». Если встретили — эта модель, не титр.
Хаб молярных величин отделяет f от стехиометрии коэффициентов.
Итог: три числа, реакция не решается.
Откуда берётся f
Кислотно-основные учебные задачи: число отдаваемых или принимаемых H⁺ на формулу. ОВР: электроны. Комплексы — по условию.
Родитель химия. Коэффициенты a и b — другая страница двух веществ.
Итог журнала: n_экв = n f, f > 0 ваш, не бюретка.
Контроль: 1 моль × 2 ↔ 2.
Пример Al(OH)₃, f = 3 к сильной кислоте в учебнике: 0,2 моль → 0,6 эквивалента. Если реакция идёт иначе, f другой — страница не спорит.
Не подставляйте валентность металла всегда как f: Fe²⁺ и Fe³⁺ разные.
Рабочий пример: нужно 0,4 эквивалента при f = 2 → n = 0,2 моль, затем масса через M.
Итог для отчёта: n_экв = n·f, f из условия, не разбор титрования, не ммоль как замена f.
Ещё контроль: 0,05 моль, f = 2 → 0,1 эквивалента. Обратно f = 0,1 / 0,05 = 2.
Связь с стехиометрией: коэффициенты уравнения — про два вещества. f — про одно вещество и выбранную реакцию.
Не называйте n_экв «нормальностью»: нормальность — концентрация эквивалентов в литре, нужен объём раствора.
Масса эквивалента M/f: сначала M, потом деление на f, затем навеска / (M/f) = n_экв. Страница делает n·f, не M/f отдельно.
Рабочая цепочка: навеска → n → f из условия → n_экв. Не наоборот из бюретки без модели.
Итоговая памятка: умножить на ваш f, f > 0, не титр, не уравнение, не путать с ммоль.
Повтор: эквивалент — договорная порция участия, не новая единица СИ. Моль остаётся молем, f безразмерен.
Если f дробный (1/2 в редких записях), введите 0,5. Страница не запрещает нецелый положительный фактор.
Не складывайте эквиваленты разных веществ без модели реакции: 1 экв кислоты и 1 экв основания «нейтрализуются» только в той договорённости, откуда взяли f.
Проверка: 0,3 моль, f = 1 → 0,3. Когда f = 1, страница почти тождество; она нужна, чтобы явно зафиксировать фактор в отчёте.
Финальный якорь: 1 моль × 2 = 2 эквивалента. f только из условия. Титр, бюретка и уравнение — не поля этой страницы.
Добор смысла: «эквивалентная масса» M/f — соседняя арифметика в тетради, не третье поле. Сначала n из навески и M, затем ×f. Если дали сразу эквивалентную массу и навеску, n_экв = m / (M/f) вручную, страница ждёт уже n и f.
Ещё якорь: 0,25 моль и f = 2 → 0,5 эквивалента. Обратный f из 0,5 и 0,25 снова 2. Нуль f не проходит.
Типичные ошибки
- Угадать f без условия.
- Путать с ммоль.
- Путать с коэффициентом второго вещества.
- Нулевой f.
- Ждать, что страница уравняет реакцию.
Соседи: n = m/M, миллимоли, M по формуле, отношение коэффициентов, частицы.
Частые вопросы
- Какая формула эквивалентов?
- n_экв = n · f. 1 моль и f = 2 → 2 эквивалента. 0,5 моль и f = 1 → 0,5. Обратно n = n_экв / f.
- Страница знает реакцию?
- Нет. f вводите сами. Уравнение и точку эквивалентности калькулятор не решает.
- f = 0?
- Делить и умножать на нулевой фактор нельзя в учебном смысле положительного f.
- Это миллимоли?
- ммоль — приставка шкалы. Эквиваленты — другая модель с f.
- Связь с n = m/M?
- Сначала моли, затем умножьте на f.
- Где хаб?
- Молярные величины.
Источники
- BIPM. SI. Моль, молярная масса, число Авогадро NA = 6,02214076·10²³ моль⁻¹.
- Учебные молярные величины: M = Σ nᵢ Mᵢ, Vₘ = V/n, N = (m/M) NA. н.у. школы 22,4 л/моль оговариваются отдельно.